大学化学中涉及的公式非常广泛，涵盖了从基础物理化学到复杂反应动力学的多个领域。以下是一些主要的化学计算公式：
基础物理化学
摩尔质量公式
$$
text{摩尔质量（g/mol）} = frac{text{相对原子质量}}{text{相对分子质量}}
$$
摩尔浓度公式
$$
text{摩尔浓度（mol/L）} = frac{text{物质的量}}{text{溶液的体积}}
$$
溶液的质量浓度公式
$$
text{质量浓度（g/L）} = frac{text{溶质的质量}}{text{溶液的体积}}
$$
理想气体状态方程
$$
PV = nRT
$$
水的电离常数公式
$$
K_w = [H^+][OH^-] = 1.0 times 10^{-14}
$$
pH值计算公式
$$
text{pH} = -log[H^+]
$$
化学反应动力学
阿累尼乌斯方程
$$
k = A e^{-frac{E_a}{RT}}
$$
其中，$k$ 是反应速率常数，$E_a$ 是活化能，$R$ 是气体常数，$T$ 是绝对温度。
化学平衡
酸碱电离平衡常数
$$
K_a = frac{[H^+][OH^-]}{[HA][A^-]}
$$
$$
K_b = frac{[OH^-][A]}{[HA^-]}
$$
$$
K_w = [H^+][OH^-]
$$
沉淀溶解平衡常数
$$
K_{sp} = [A][B]
$$
其中，$A$ 和 $B$ 分别是沉淀物和溶解物的离子浓度。
配位化学
配位平衡常数
$$
K_{text{稳}} = frac{[L][ML]}{{[M][L]^n}}
$$
$$
K_{text{不稳}} = frac{[ML]}{{[M][L]^n}}
$$
其中，$L$ 是配体，$M$ 是中心金属离子，$n$ 是配位数。
电化学
法拉第定律
$$
Q = nF
$$
其中，$Q$ 是通过电极的电荷量，$n$ 是通过电极的物质的量，$F$ 是法拉第常数。
热力学
热力学第一定律
$$
U = Q - W
$$
其中，$U$ 是内能，$Q$ 是热量，$W$ 是功。
热力学第二定律
$$
Delta S geq 0
$$
其中，$Delta S$ 是熵变。
以上公式是大学化学中的一些基本公式，实际应用中可能还会涉及到更多的公式和概念。这些公式是理解和解决化学问题的核心工具。