化学分压的计算公式
问题描述
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气体分压的计算为713×5.6％=40mmHg。
混合气体中各种气体的压力。可从总的大气压力及其在大气中的容积百分比计算而得。在计算各种气体分压时，还必须考虑到气体中所含水蒸气压。在标准大气压（760mmHg（毫米汞柱），1mmHg=0.133千帕）下；37℃饱和水蒸气的压力为47mmHg。在计算呼吸气压时，应从760mmHg中减去47mmHg。如干燥肺泡气总压力在标准情况下应为760-47=713mmHg。肺泡气中，氧容积约占14.3％ 。分压则为713×14.3％=102mmHg；二氧化碳容积百分比为5.6％ ，分压为713×5.6％=40mmHg。扩展资料：气体的溶解与分压在气-液体系比如氧气和水中，氧气可微量溶解于水中，溶解后的氧气同时也逸出；而水也同时有逸出为水蒸气和水蒸气液化回到水的过程。这些过程达到动态平衡后，液相为氧气与和水形成的溶液，而气相为氧气和水蒸气的混合物。对于这种体系，气体在液体中的溶解度与气体的平衡分压成正比，与溶剂的性质无关，即亨利定律。
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根据理想气体状态方程式可得：P总V=n总RT，假设该混合气体中任意一个组分气体的物质的量为ni，分压为Pi，可得PiV=niRT。Pi/P总=ni总，P总=Pi除以该组分气体的摩尔分数即ni总，Pi=P总乘以该组分气体的摩尔分数即ni总，也就是说，分压Pi=P总Xni总。
化学气体分压怎么计算
假设从混合气体系统中排除第i种气体以外的所有其他气体，而保持系统体积和温度不变，此时气体所具有的压强，称为混合气体中第i种气体的分压，即在给定温度及体积下，仅一种i气体单独存在而充满容器时的压强。
例如101.325kPa的干燥空气中，氮的分压是79.193kPa，氧的分压是21.198kPa。
混合理想气体的总压强等于各组分的分压强的和，称道尔顿分压定律(J.Dalton，1766～1844，英)。
利用道尔顿分压定律和理想气体状态方程，在工业上可以确定瓦斯的压力，保障矿下探查和开采的安全；确定深海探测时潜水氧气瓶的实际压力；在医药领域，帮助更有效的治疗疾病。
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化学压强的计算公式
化学压强的计算公式：P=ρgh。物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。
物理学上的压力，是指发生在两个物体的接触表面的作用力，或者是气体对于固体和液体表面的垂直作用力，或者是液体对于固体表面的垂直作用力。（物体间由于相互挤压而垂直作用在物体表面上的力，叫作压力。）例如足球对地面的力，物体对斜面的力，手对墙壁的力等。习惯上，在力学和多数工程学科中，“压力”一词与物理学中的压强同义
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化学分压问题?
答：因为pv=nrt,在题中v r t均为固定道值,所以p和n成正版比.计算氧气、氢气、氮气的物质的量比=7:112:8 氧气分权压=100*7/(112+7+8)kpa=5.5kpa 氢气
