粗盐提纯口诀
问题描述
- 精选答案
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定杂离、特性起、想所需、合试剂。
氯化钠中混有氯化钙NaCl（CaCl2）：定杂离：就是确定杂质离子，氯化钠中有氯离子，氯化钙中也有氯离子，所以氯离子不是杂质离子，杂质离子是钙离子；特性起：要考虑杂质离子钙离子的特性，钙离子的离子对是碳酸根，所以可用碳酸盐除去钙离子，用哪种碳酸盐？想所需：原物质是氯化钠，所需要的物质是氯化钠，CaCl2可提供氯离子，另一种试剂提供钠离子就生成需要的NaCl了。合试剂：把钠离子和碳酸根合在一起就是碳酸钠（Na2CO3）。用这个口诀就可以轻松找到除去氯化钠中混有的氯化钙的除杂试剂是Na2CO3。氯化钠中混有氯化镁NaCl（MgCl2），利用口诀找到除杂试剂。定杂离：氯化钠和氯化镁中都含有氯离子，所以氯离子不是杂质，杂质离子是镁离子（Mg2+）；特性起：Mg2+的离子对是OH-，生成Mg（OH）2；想所需：需要的是NaCl，加入哪种氢氧化物呢，需要Na+；合试剂：Na+和OH-合在一起就是NaOH。这样就找到了NaCl（MgCl2）除杂试剂是NaOH。除去氯化钠中混有的硫酸钠NaCl（Na2SO4），利用口诀如何找到除杂试剂？定杂离：氯化钠和硫本钠中都含有钠离子，所以钠离子不是杂质，杂质离子是硫酸根离子（SO42-）；特性起：SO42-的离子对是Ba2+，生成BaSO4；想所需：需要的是NaCl，加入哪种钡盐碱呢？有Na+了，需要Cl-；合试剂：Ba2+和Cl-合在一起就是BaCl2。这样就找到了NaCl（Na2SO4）除杂试剂是BaCl2。利用我的口诀找到了除去这三种杂质所需要的试剂分别是：CaCl2用CaCO3MgCl2用NaOHNa2SO4用BaCl2在化学转化法除杂过程中所用试剂都是过量的，过量的试剂又成为新的杂质，这样问题就变得复杂了，我们下次再讨论过量的处理办法。
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1.提纯粗盐的口诀是“化、吸、渗”。
2.化指的是将粗盐溶解在水中。
3.吸指的是在化学反应中将杂质吸附在某些物质上。
4.渗指的是将混合物过滤掉杂质中的水分，然后再以高温将杂质烧掉，最终得到纯净的盐。
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1.称量与溶解 用天平称取一定质量粗盐;用规格合适的量筒和胶头滴管量取一定体积的水倒入烧杯里;用玻璃棒搅拌,加速其溶解。
2.过滤 回忆过滤操作的六字口诀:“一贴、二低、三靠”。
3.蒸发 蒸发时用玻璃棒不断进行搅拌可以使液体受热均匀,防止局部过热而造成液滴飞溅;当有大量固体析出时,停止加热,用余热蒸干。
4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到称量
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当需要粗盐提纯，记住以下顺口溜：先磨去灰，再晒去水，最后烧干净，纯度达标高。
解释原因：粗盐中常常夹杂着杂质，需要经过一系列的处理才能提高纯度。
其中，磨去灰可以将盐中杂质和碎屑去除，晒去水可以去除水分，烧干净可以进一步提高纯度。
内容延伸：粗盐提纯实验中，除了以上三个步骤外，还有一些其他的方法，例如添加吸附剂等。
不同的方法在提纯效果上可能有所不同，需要根据具体情况进行选择。
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粗盐提纯步骤，简单可归纳为六个字：
溶解，过滤，蒸发。
如果要计算产率，可变为：
称量，溶解，过滤，蒸发，称量
