盐的概念及溶解性规律

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盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐（英语：molten salt）及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。盐的溶解性规律:钾钠铵盐均可溶,硝酸盐入水影无踪,氯化物中银不溶,硫酸盐中钡不溶,碳酸盐只溶钾钠铵,氢氧化物不溶铁镁铜.

其他回答

百科旅行号

在常温下盐大都是晶体.不同种类的盐在水中的溶解性不同.钾盐,钠盐,铵盐和硝酸盐都溶,盐酸盐除氯化银,硫酸盐除硫酸钡外其他都溶,碳酸盐,磷酸盐除钾盐,钠盐,铵盐溶,其他不溶。