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无机化学弱酸弱碱的解离平衡及ph计算
问题描述
无机化学弱酸弱碱的解离平衡及ph计算希望能解答下
- 精选答案
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无机化学中，弱酸弱碱的解离平衡及pH计算是化学平衡的重要部分。
弱酸或弱碱在水中不完全解离，存在解离平衡。解离平衡常数（K）是衡量弱电解质解离程度的重要参数。解离平衡常数越大，表示弱电解质的解离程度越大。pH是衡量溶液酸碱性的指标。pH=-lg[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的浓度。当pH<
7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液为中性；当pH>
7时，溶液呈碱性。在计算弱酸弱碱的pH时，需要先计算溶液中的[H+]浓度，再根据pH公式计算pH。而[H+]的计算需要考虑弱电解质的解离平衡常数和溶液的浓度等因素。
本文标题：无机化学弱酸弱碱的解离平衡及ph计算
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