萃取的目的和原理是什么
问题描述
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萃取，又称溶剂萃取或液液萃取，亦称抽提，是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。
即，是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。广泛应用于化学、冶金、食品等工业，通用于石油炼制工业。另外将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。固-液萃取，也叫浸取，用溶剂分离固体混合物中的组分，如用水浸取甜菜中的糖类；用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量；用水从中药中浸取有效成分以制取流浸膏叫“渗沥”或“浸沥”。虽然萃取经常被用在化学试验中，但它的操作过程并不造成被萃取物质化学成分的改变（或说化学反应），所以萃取操作是一个物理过程。萃取是有机化学实验室中用来提纯和纯化化合物的手段之一。通过萃取，能从固体或液体混合物中提取出所需要的物质。萃取的目的就是要分离提纯一种物质,原理是被提纯的物质在原溶剂和萃取剂中的溶解度差异,一般上是被提纯的物质在原溶剂中的溶解度小于在萃取剂中的溶解度,以至于被提纯的物质最终溶解在萃取剂中,达到分离提纯的目的。
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萃取是一种将混合物中的若干成分分离出来的方法，其目的是将所需的成分纯化或者分离出来。萃取原理是利用不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过选择合适的溶剂，使得目标成分在溶剂中溶解度较高，而其他成分则溶解度较低，从而实现分离纯化的目的。萃取常用于化学制品、生化制品、食品、医药等行业中的产品纯化和分离过程中。
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用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来。
分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。同时，在两种互不相溶的溶剂中，加入某种可溶性的物质时，它能分别溶解于两种溶剂中，
实验证明，在一定温度下，该化合物与此两种溶剂不发生分解、电解、缔合和溶剂化等作用时，此化合物在两液层中之比是一个定值。
扩展资料
利用原溶剂与萃取剂对各组分的溶解度（包括经化学反应后的溶解）的差别使它们不等同地分配在两液相中，然后通过两液相的分离，实现组分间的分离。如碘的水溶液用四氯化碳萃取，几乎所有的碘都移到四氯化碳中，碘得以与大量的水分开。
最基本的操作是单级萃取。它是使料液与萃取剂在混合过程中密切接触，让被萃组分通过相际界面进入萃取剂中，直到组分在两相间的分配基本达到平衡。
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1、萃取的原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
2、萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容，更不能与溶质和原溶液反应，溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
3、常见萃取剂：苯、汽油（或煤油）—— 难溶于水，密度比水小；CCl4 —— 难溶于水，密度比水大。
4、萃取的 步骤：加萃取剂 → 震荡萃取 → 静置分层 → 分液
5、注意事项：使用分液漏斗之前要检验是否漏液
6、检验方法：关闭分液漏斗下部的活塞，加入适量蒸馏水，静置，没有水流下，说明活塞处不漏水，塞上分液漏斗上口的玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋转180°，再倒置观察，若仍不漏水，则玻璃塞处不漏水。
