中心原子有孤电子对的键角大些吗
问题描述
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在分子中，中心原子的孤对电子对的存在确实会影响键角。
当中心原子具有孤对电子对时，这些电子对倾向于排斥与其他原子成键的电子对，从而增大键角。这种现象称为电子对排斥作用（Electron Pair Repulsion，EPR）。当中心原子具有孤对电子对时，其立体构型可能从正四面体变为三角双锥，从而使键角增大。然而，这种现象并非在所有情况下都会发生，因为分子中原子间的相互作用是复杂的，受到多种因素的影响。例如，如果中心原子的孤对电子对与成键电子对之间的排斥作用较弱，或者孤对电子对与其他原子的轨道重叠程度较高，那么键角可能不会发生显著变化。总之，中心原子的孤对电子对的存在确实可能导致键角的增大，但这种效应受到多种因素的影响，因此在具体情况下可能并不明显。在研究分子结构和性质时，需要考虑到多种因素的相互作用。
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是的，中心原子有孤电子对的键角大些。
孤电子对由于其电子云较大的原因，会使得成键电子对彼此离得更近，键角被压缩而变小。且中心原子的孤电子对数越多，键角会变得越小。
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中心原子有孤电子对的键角比较大。这是因为孤电子对将会占据中心原子的一部分空间，导致相邻原子中的原子间距更大，从而增加了键角。
此外，孤电子对的存在也会影响中心原子的电子云形状和电荷分布，从而进一步影响键角的大小。
因此，含有孤电子对的中心原子通常会形成较大的键角，例如氨分子中的氮原子形成了一个109.5度的键角，而水分子中的氧原子形成了一个104.5度的键角。
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中心原子有孤电子对的键角通常较大。孤电子对是未参与共享或共价键形成的电子对，它们会占据中心原子的空间，使得键角增大。
这是因为孤电子对的电子云会产生较强的电子云排斥效应，使得相邻原子之间的键角增大。
因此，中心原子有孤电子对的键角通常比没有孤电子对的键角要大。这种现象在分子几何结构的确定和化学反应的解释中具有重要意义。
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等电子体之间键角的比较规则有两个，一、中心原子无孤电子对，则键角相同。原因是当中心原子无孤电子对时，分子构型是正平面多边形或正多面体，键角是相同的。
二、中心原子有孤电子对，则共价键键长越大，键角越小，原因是共价键越长则共价键之间的斥力越小，在中心原子孤电子对的排斥下靠的越近，键角越小。
