高中化学CuO相关性质总结-广知网

铜是人类最早发现和应用的金属之一，紫红色，密度大，熔沸点高，有很好的延展性、导热、导电性。

晶体为面心立方结构。化合价通常为＋2，也有＋1，焰色反应为绿色；原子结构有四个电子层，电子层：K、L、M、N层分别有2、8、18、1个电子，铜及其化合物性质总结电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。Cu的活动性在氢之后，不能与稀盐酸稀硫酸反应，但可以和氧化性的酸如浓硫酸、硝酸反应。单质及其化合物有很丰富的颜色如Cu:紫红色；CuO:黑色；Cu2O:红色；Cu2(OH)2CO3：绿色；CuSO4(无水物)为白色，溶液和晶体为蓝色；CuCl2溶液(稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色)；CuS、Cu2S为黑色。一、铜单质1.与氧气反应：2Cu＋O2铜及其化合物性质总结2CuO，继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O：4Cu＋O2铜及其化合物性质总结2Cu2O。

2.在潮湿的空气中久置，慢慢生成铜绿(碱式碳酸铜)，其组成是可变的。

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3[或xCu(OH)2·yCuCO3]3.Cu与Cl2反应显高价(＋2)，与S反应显低价(＋1)。Cu＋Cl2铜及其化合物性质总结CuCl22Cu＋S(蒸汽)铜及其化合物性质总结Cu2S4.电子工业常用FeCl3溶液来刻蚀铜以制造印刷线路:Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl25.与空气和稀酸反应铜不能置换稀酸中的氢。但有O2存在时，铜氧化生成氧化铜，CuO再缓慢溶于稀盐酸(硫酸)中：2Cu＋4H＋＋O2=2Cu2＋＋2H2O6.与铜及其化合物性质总结氧化性酸反应铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋2H2SO4(浓)铜及其化合物性质总结CuSO4＋SO2↑＋2H2O7.铜可以用作乙醇氧化的催化剂2CH3CH2OH＋O2铜及其化合物性质总结2CH3CHO＋2H2O二、铜的化合物铜(I)又称亚铜，氯化亚铜(CuCl)、铜及其化合物性质总结氧化亚铜都是常见的一价铜化合物。铜(II)是铜最常见的价态，铜(II)可以形成一系列的配离子，如[Cu(H2O)4]2＋蓝色、