如何比较化学键键长大小

问题描述

精选答案

这个问题有一定的跳跃性，直接源于高中化学人教版选修三的一个问题。

同样是三键，为什么炔烃比氮气活泼的多你如果去看NN双键你会发现，它也是高于单键两倍的能量。其实如果要真正解释这个问题，还和键能的测定有关系，一般情况下，键能都是描述的共价键能，这时候不管是键长还是原子半径都在这种情况下测量出来的。我们不难发现，同一周期主族元素从左至右原子半径依次减小，这就意味着原子之间形成多重键而需要的电子云重叠程度增大，「原子半径越大，核外电子之间排斥力越大或者原子核对核外电子的吸引力不够，反之亦然」，相比较而言，如果电负性大的原子可以形成多重键则意味着原子核对共用电子对吸引力越大，距离越近，键长更短。键长其实可以作为衡量原子形成分子释放能量的一个参考。如同正负电荷吸引，距离越近势能越小，释放的势能越多，需要拆分二者需要的能量也就越多。而化学键的键能也可以表述成，形成化学键所需要释放的能量，氧原子电负性比碳原子大，对共用电子对吸引力越大，对应单质的键长也就越短，键能更高。