金属的酸碱性规律
问题描述
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金属与酸反应的常用规律 1.金属与酸的反应均为氧化还原反应，且金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物 质的量。
2.在金属活动性顺序中位于氢之前的活泼金属(以下简称活泼金属)，能与非氧化性酸发 生置换反应，生成盐和氢气。 3.1mola价的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，可生成 2 a molH2 。
4.等物质的量的活泼金属与足量的非氧化性酸反应，金属元素的价态越高，生成H2的量越多；且生成H2的量之比(物质的量之比、质量之比、同条件下的体积之比)等于金属元素的化合价之比。如等物质的量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶1∶1；等物质的量的钠、镁、铝与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为1∶2∶3。 5.等质量的活泼金属与足 量的非氧化性酸反应，生成H2 的量(如物质的量、质量、同条件下的体积) 之比等于金属的摩尔电子质量 (金属失去l mol电子时所需的质量，叫金属的摩尔电子质量) 的倒数之比。如等质量的锂、钠、钾与足量盐酸反应产生的氢气的质量比为7 1∶ 23∶39 1；等质量的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应产生氢气的质量比为231∶121∶9 1；等质量的常见金属中产生氢气最多的为铝。 6.活泼金属与非氧化性酸反应，若产生等量的H2，所需金属的物质的量之比等于金属元素的化合价的倒数之比；所需金属的质量之比等于金属的摩尔 电子质量之比。 7.当参加反应的金属与产生气体的质量差相等时，反应后两溶液的增量相等。 8.金属与氧化性酸(如浓硫 酸、稀硝酸、浓硝酸)反应时都不产生氢气。大多数金属在加热的条件下均能跟浓硫酸反应，除个别金属(如Au、Pt)外几乎所有的金属在常温下就能跟硝酸反应。 9.铁、铝、铬、镍等金属与冷的浓硫酸或浓硝酸能够产生钝化现象。 10.变价金属(如Fe)与非氧性酸反应，生成低价金属的盐； 变价金属(如Fe)与氧化性酸反应，可生成高价金属的盐(金属过量时，生成低价金属的盐)。 11.金属与非氧化性酸反应 时，参加反应的酸全部起氧化作 用；金属与氧化性酸反应时，参加反应的酸部分起氧化作用，部分起酸的作用。12.金属与浓硫酸反应，浓硫酸的还原产物一般为SO2，且参加反应的H2SO4中，被还原的 H2SO4与未被还原的H2SO4的物质的量之比为1∶1生成的SO2 气休的物质的量等于被还原的H2SO4的物质的量，等于参加反应的H2SO4的物质的量的 2 1 。
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按初中、高中的酸碱定义，金属单质是无酸碱性的。但是到大学就不一样了，大学里不物质分为路易斯酸（能得到电子的）和路易斯碱（已失去电子的，常作配体）。金属为路易斯酸，如Fe(CO)5，CO为路易斯碱（配体），Fe就是路易斯酸了。
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金属碱性强弱一般可以通过金属活性来判断，金属活性越强，碱性越强。从路易斯酸碱理论看，碱性即供电子的能力，碱性越强，便是供电子越强，换成金属的角度就是越容易失去电子，也就是金属活性越强。
1.第一种办法，记住常见酸的酸性强弱顺序，高氯酸>氢碘酸>氢溴酸>盐酸>硫酸>硝酸>氯酸>草酸
2.第二种办法，根据老师教过的知识点判断：
1非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强
2同主族非金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强
3同一非金属元素不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强
3.第三种办法，在具体题目中往往是有化学反应的，根据强酸制弱酸，来判断酸性强弱。
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1) 元素周期表中碱金属和碱土金属同一行越往左碱性越强，同一列越往下碱性越强
2）其他金属基本上同列越往下碱性越弱
2)过渡金属化合价越高，酸性越强，例如七氧化二锰酸性比二氧化锰强
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金属性越强,碱性越高
一般
金属的酸碱性指的是金属的氧化物或氢氧化物的酸性
碱性
或两性
如常见的铝和氢氧化钠溶液反应
是铝先与水反应生成氢氧化铝
氢氧化铝再与氢氧化钠反应
