难溶电解质的溶解平衡具体知识点

问题描述

精选答案

沉淀溶解平衡是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后的又一个重要平衡理论。

能用平衡移动理论去解释难溶电解质的溶解，能更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质。

1、溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。

2、反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

3、难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

其他回答

自然大世界

1. 电解质溶解的溶解平衡定律：溶解平衡只依赖溶液中的溶解物的分子的浓度和形成离子对的平衡常数，与溶液的物理性质无关；

2. 难溶电解质的溶解平衡：当溶液达到溶解平衡时，溶液中电解质分子呈现极低的溶解度，而溶解度十分依赖于溶液的物理性质；

3. 难溶电解质的溶解平衡可以由“均衡常数”等参数来表示：K = [A+]^x[B-]^y/[AB]^