化学中键能键长键角的比较
问题描述
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1.键能键能是指气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。
（1）键能越大，化学键越牢固，越难打断。
（2）在两个原子形成的不饱和键中，一般来说一个σ键的键能比一个π键的键能大。
（3）原子间形成化学键释放能量，断开化学键时需要吸收能量。
2.键长键长是指形成共价键的两个原子之间的核间距。
（1）键长越短，键能越大，共价键越稳定。
（2）原子成键时，原子半径越大，其对应的键长越长。
（3）当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短。键能与键长都是衡量共价键稳定程度的物理量。对于结构和组成相似的共价键，键长越短，其键能越大。
3.键角在分子中原子数超过2个时，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
（1）键角反映了分子的立体构型。
（2）多原子分子的键角是一个确定的角度，表明共价键具有方向性。
4.等电子体原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质也是相似的，这个原理称为等电子原理。满足等电子原理的分子互称为等电子体。
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键能：键的能量，能判断键的牢固成都，进而判断分子的稳定性。
键角：键之间的角度，可以判断键之间的位置关系，进而判断分子的空间构型。
键长：键的长度，与键能之间有一定的关系，键越长，则越容易断裂，键能就越小，键就越不牢固，所以，也可以判断分子的稳定性。
另外，与分子的形状之间也有一定的联系，如CH4与CCl4，后者的键长大一些，则后者分子半径大一些。
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1.键能：是从能量因素衡量化学键强弱的物理量。其定义为：在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。
键能大小与化学键稳定性的关系：键能越大，化学键越稳定。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长与键能的关系：键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。
3.键角：两个共价键之间的夹角称为键角。分子的形状有共价键之间的夹角决定如：三原子分子CO2的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；如，三原子分子H20的H—O—H键角为105°，是一种 V形分子。
键角是描述分子立体结构的重要参数。
