如何比较水解程度和电离程度

问题描述

精选答案

按酸碱性比较。

酸性溶液：电离大于水解，水解可忽略，碱性溶液反之，判断其酸碱性，可以根据溶液中阴阳离子的强弱判断，阳强阴弱，酸性溶液，电离大于水解，碱性反之。 一、盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

1、强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

2、弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。

4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。 二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学过程不是化学变化。化学变化除了旧键的断裂还要有新键的生成，所以电离不是化学变化。而化学过程指的是在溶剂分子（如水分子）作用下，电解质中原有的一部分化学键断裂。有的电离过程断裂的化学键是离子键，如氯化钠等大多数盐类的电离，氢氧化钠等大多数碱的电离。也有的电离过程断裂的是共价键，如硫酸的电离，氯化氢的电离等等。

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水解程度和电离程度是描述化学物质在水溶液中的不同性质的概念。水解程度指的是化合物在水中发生水解反应的程度，即溶液中存在多少水解产物。

电离程度则指的是溶液中，化合物离解成离子的程度，即溶液中离子的浓度。水解程度和电离程度在某些情况下可以相互关联，但并不总是一致的。

水解程度更多涉及溶质与溶剂发生反应的程度，而电离程度更注重离子的形成与存在。两者的比较需考虑具体情况，并根据实际需求进行分析。

其他回答

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由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。