理想气体压强本质

问题描述

精选答案

压强是气体所处的地区大气压力强度理想气体研究气体性质的一个物理模型。

从微观上看，理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用。碰到容器器壁之前作匀速直线运动；理想气体分子只与器壁发生碰撞，碰撞过程中气体分子在单位时间里施加于器壁单位面积冲量的统计平均值，宏观上表现为气体的压强。从宏观上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它遵从理想气体状态方程和焦耳内能定律。在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种把实际气体性质加以简化的气体。人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。所以一般可认为温度大于500K或者压强不高于1.01×10^5帕时的气体为理想气体。进一步说，理想气体是实际气体在压强不断降低情况下的极限，或者说是当压强趋近于零时所有气体的共同特性，即零压时所有实际气体都具有理想气体性质。在n、T一定时，则pV=常数，即其压强与体积成反比，这就是波意耳定律（Boyle's law)。若n、p一定，则V/T=常数，即气体体积与其温度成正比，就是盖·吕萨克定律（J.L.Gay-Lus-sac's law)。理想气体在理论上占有重要地位，而在实际工作中可利用它的有关性质与规律作近似计算。

其他回答

陈老师育儿

因为气体是由大量的做无规则运动的分子组成，而这些分子必然要对浸在空气中的物体不断地发生碰撞．每次碰撞，空气分子都要给予物体表面一个冲击力，大量空气分子持续碰撞的结果就体现为气体对物体表面的压力，从而形成气压．若单位体积中含有的分子数越多，则相同时间内空气分子对物体表面单位面积上碰撞的次数越多，因而产生的压强也就越大．也就是说，气压和碰撞次数有关，但气压还与分子的平均动能有关，你可以根据克拉伯龙方程，pv=nRT，来理解气压与n/v有关，即单位体积内的分子数，还与温度T有关，即分子平均动能，这两个量决定了气压。

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一点快懂

理想气体压强公式的推导前提是：忽略气体分子的自身体积，将分子看成质点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。一言以蔽之：目中无人，唯我独尊，横冲直撞，完全弹性。

其公式分为宏观和微观，宏观公式即为克拉珀龙方程：Pv=nRT (P：压强，v：比容，n：物质的量，R：普适气体常数，T：温度)；另一个是微观公式：P=nkT（P：压强，n：单位体积分子总数，即分子数密度，T：温度）。至于有什么用，当然是在气体密度较小时用来计算一些物理量啊。